Sifat Koligatif Larutan Contoh dan Manfaatnya

iklanpos.co.id – Sifat koligatif larutan adalah sifat yang hanya bergantung pada jumlah (kuantitas) partikel yang terlarut dalam larutan dan bukan pada jenis atau identitas partikel terlarut, terlepas dari bentuk atom, ion, atau molekul. Koligatif adalah sifat yang menganggap hanya “kuantitas”, bukan “kualitas”

Sifat-sifat larutan seperti rasa, warna, dan viskositas adalah sifat yang bergantung pada jenis zat terlarut. Misalnya, larutan NaCl (garam meja) terasa asin, tetapi larutan CH3COOH (cuka) tampaknya bersifat asam.

Berikut ini adalah penjelasan lengkap fitur-fiturnya, yaitu:

Pengurangan tekanan uap

Jika zat terlarut tidak mudah menguap (tidak mudah menguap, tekanan uap tidak dapat diukur), tekanan uap larutan selalu lebih rendah daripada tekanan uap pelarut volatil murni. Idealnya, tekanan uap dari pelarut yang mudah menguap di atas larutan yang mengandung zat terlarut yang tidak mudah menguap berbanding lurus dengan konsentrasi pelarut dalam larutan. Hubungan dalam sifat koligatif larutan ini dinyatakan secara kuantitatif dalam Hukum Raoult: tekanan uap pelarut pada larutan, Plutano, sama dengan produk fraksi molar pelarut, pelarut X, dengan tekanan uap pelarut murni, pelarut P °. Pengurangan tekanan uap ΔP, yaitu pelarut P ° – Plutano, berbanding lurus dengan fraksi molar zat terlarut X.

X_ {pelarut} = frac {mol: pelarut} {pelarut mol + mol terlarut} baris baru baris baru X_ {diselesaikan} = frac {mol diselesaikan} {mol: pelarut + mol terlarut} baris baru baris baru X_ {pelarut} + X_ {diselesaikan} = 1.

P_ {solution} = X_ {solvent} cdot P_ {solvent} ^ {circ} baris baru newline P_ {solvent} ^ {circ} – P_ {solution} = (1-X {solvent}) P_ {solvent } ^ {circ} baris baru baris baru Delta P = X_ {diselesaikan} cd P_ {solvent} ^ {circ}.

Titik didih meningkat

Titik didih larutan adalah suhu saat tekanan uap sama dengan tekanan eksternal. Karena penurunan tekanan uap larutan dengan adanya zat terlarut yang tidak mudah menguap, diperlukan peningkatan suhu untuk meningkatkan tekanan uap larutan ke tingkat yang sama dengan tekanan eksternal. Kehadiran zat terlarut dalam pelarut karena itu menyebabkan peningkatan titik didih; titik didih larutan, Tb, lebih tinggi dari titik didih pelarut murni, Tb °. Peningkatan titik didih bTb, yaitu Tb – Tb °, berbanding lurus dengan konsentrasi (molalitas, m) dari larutan, seperti:

Molality: (m) = crack {mol} diselesaikan} {kg: solvent} newline newline Delta T_b = K_b m.

Kb adalah peningkatan konstan titik didih molar (dalam satuan ° C / m) dan m adalah molalitas larutan.

Kurangi titik beku

Dalam larutan dengan pelarut yang mudah menguap dan zat terlarut yang tidak mudah menguap, hanya partikel pelarut yang dapat menguap dari larutan dan meninggalkan partikel terlarut. Hal yang sama terjadi dalam banyak kasus di mana hanya partikel pelarut mengeras (beku) dan partikel terlarut membentuk larutan pekat. Titik beku larutan adalah suhu di mana tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni. Pada suhu ini, dua fase – pelarut padat dan larutan cair – berada dalam kesetimbangan.

Karena penurunan tekanan uap larutan dari tekanan uap pelarut, larutan membeku pada suhu lebih rendah dari titik beku pelarut murni – titik beku larutan, Tf, lebih rendah dari titik beku pelarut murni, Tf °. Dengan kata lain, jumlah partikel pelarut yang masuk, keluar dan membeku per unit waktu padat menjadi sama dengan suhu yang lebih rendah. Sifat koligatif dari larutan adalah penurunan titik beku ΔTf, yaitu Tf ° – Tf berbanding lurus dengan konsentrasi (molalitas, m) larutan, seperti:

Delta T_f = K_f m

Di sini, Kf adalah penurunan titik beku molar (dalam satuan ° C / m) dan m adalah molalitas larutan.

Tekanan RO

Ketika dua larutan dengan konsentrasi berbeda dipisahkan oleh membran semipermeabel – membran yang hanya dapat ditembus oleh partikel pelarut tetapi tidak partikel terlarut – fenomena osmosis terjadi. Osmosis adalah peristiwa pergerakan selektif partikel pelarut melalui membran semipermeabel dari larutan dengan konsentrasi zat terlarut lebih rendah daripada larutan dengan konsentrasi zat terlarut lebih tinggi.

sifat koligatif dari solusi osmotik

Gambar 1. Representasi peristiwa osmotik di kapal U.
(Sumber: Silberberg, Martin S. 2009. Kimia: Sifat Molekuler Materi dan Perubahan (Edisi 5), New York: Bukit McGraw)

Pertimbangkan Gambar 1. Tekanan osmotik didefinisikan sebagai tekanan yang digunakan untuk mempertahankan transfer bersih partikel pelarut dari larutan dengan konsentrasi pelarut yang tinggi ke larutan dengan konsentrasi pelarut yang rendah. Ketika tekanan osmotik eksternal diterapkan ke sisi larutan, ketinggian pelarut dan larutan kembali normal.

Tekanan osmotik π berbanding lurus dengan jumlah partikel zat terlarut n dalam volume larutan tertentu, V – yang merupakan molaritas (M), seperti:

pi = pi {n_ {diselesaikan}} {V_ {solution}} RT = MRI.

Di sini, R adalah konstanta gas ideal (0,0821 l / mol K) dan T adalah suhu (dalam satuan K).
Sifat koligatif dari solusi elektrolitik yang kuat

Pendekatan sifat koligatif larutan elektrolitik kuat sedikit berbeda dari sifat koligatif larutan non-elektrolitik. Ini karena sifat-sifat elektrolit, yang dapat larut dalam larutan dalam ion, misalnya senyawa CaCl2 kesatuan, dapat larut menjadi 3 partikel, yaitu 1 ion Ca2 + dan 2 Klon. Oleh karena itu, faktor van’t Hoff harus dipertimbangkan (i) untuk perhitungan solusi elektrolit.

i = frac {value = diukur = untuk solusi: elektrolit} {nilai: ekspektasi: untuk solusi: elektrolit} baris baru baris baru i = 1 + (n-1) alpha.

di mana n = jumlah ion terdisosiasi dari 1 unit senyawa rumus; α = derajat disosiasi senyawa.

Delta T_b = i K_b m baris baru baris baru Delta T_f = i K_f m.

pi = i (frac {n_ {resolved}} {V_ {solution}}) RT = i MRT.
Contoh masalah yang menyelesaikan sifat koligatif

Tekanan osmotik dari larutan 0,01 M KI pada 25 ° C adalah 0,465 atm. Hitung faktor van’t Hoff untuk AI pada konsentrasi ini.

Sumber: ruangpengetahuan.co.id

Baca Artikel Lainnya:

Cara Mengecilkan Lengan dan Paha

Penyebab Penyakit Kuku Jamuran Berikut Efek Sampingnya